La seconda legge di Gay-Lussac: in una trasformazione in cui il volume rimane costante (isocora), la pressione di un gas aumenta (o diminuisce) con l’aumentare (o il diminuire) della sua temperatura.
In condizioni di V costante (condizioni isocore), la pressione di un gas varia linearmente al variare della temperatura→ Pt=P0+(P0βT). In questo caso Pt è la pressione alla temperatura T, la P0 è la pressione alla temperatura di 0°C e β è un coefficiente empirico che ha sempre un valore intorno ai 1/273. Da qui possiamo svolgere alcuni passaggi matematici ed ottenere che Pt /T = costante e, di conseguenza, P1/T=P2/T2.
