La prima legge di Gay-Lussac: in una trasformazione in cui la pressione rimane costante (isobara), il volume di un gas aumenta (o diminuisce) con l’aumentare (o il diminuire) della sua temperatura.
In una data quantità di gas ideale a P costante (condizione isobara), il volume del gas varia linearmente al variare della temperatura→ Vt = V0 + (V0 αT). il V0 è il volume del gas a 0°C , α è un valore sperimentale fisso (trovato da Charles) il cui valore è circa 1/273 e Vt è il volume del gas alla T in esame. Tramite una serie di passaggi matematici è possibile raggiungere la formula Vt/T = V0/273=costante. Da qui possiamo ottenere che V1/T1= V2/T2.
