Quando parliamo di gas reali, i principali effetti che alterano i risultati empirici da quelli teorici, ottenuti usando la legge dei gas perfetti, sono attribuibili al fatto che le particelle di gas hanno un volume proprio non più trascurabile ed al fatto che esistono forze di attrazione tra particella e particelle di gas o tra particella e contenitore.
Gas reali diversi hanno coefficienti di comprimibilità diversi a pressioni esercitate uguali. Risulta inoltre possibile che uno stesso gas reale abbia coefficienti di comprimibilità che, all’aumentare della pressione, invertano i loro valori (inversione del coefficiente di comprimibilità di un gas reale).
