La legge di Raoult afferma che in una soluzione ideale avente un componente A ed un componente B miscibili, allo stato liquido ed a temperatura nota, possiamo ottenere la pressione parziale di ciascuno dei loro vapori moltiplicando la frazione molare di un componente per la tensione di vapore del singolo componente puro.
La miscibilità è la proprietà di due sostanze da miscelare in tutte le proporzioni, formando una soluzione omogenea.
pA = xA*p°A dove:
- pA = pressione parziale dei vapori della sostanza A in della soluzione alla temperatura in esame;
- xA = frazione molare della componente A nella soluzione => moli A/(moli A + moli B) = xA;
- p°A = pressione parziale del componente A puro in quelle condizioni di temperatura. Quindi p°A > pA. Caso particolare: con xB = 0 => pA = p°A
Si parla di deviazioni positive, come nella miscela benzene-tetracloruro di carbonio, quando la pressione di vapore di ciascun componente, per ogni composizione della miscela, è maggiore di quella che può essere calcolata dalla legge di Raoult.
Si parla di deviazioni negative dove la miscela ha una minore volatilità rispetto ai componenti puri (Cloroformio-Acetone).
