Gli ossidi basici sono il risultato della reazione tra un metallo e l’ossigeno e presentano spesso pH basici.
Tutti i metalli alcalini e i metalli alcalino terrosi hanno solo un numero di ossidazione, cioè formano esclusivamente un ossido ciascuno ed esso è sempre basico.
Se l’elemento ha più numeri di ossidazione, come nel caso dei metalli di transizione e dei non metalli soprattutto dal terzo periodo in poi, di norma esso si comporta come basico se il suo numero di ossidazione è compreso tra 0 e +3.
Se l’elemento ha più numeri di ossidazione, come nel caso dei metalli di transizione e dei non metalli soprattutto dal terzo periodo in poi, di norma esso si comporta come basico se il suo numero di ossidazione è compreso tra 0 e +3.
Gli ossidi basici sono il risultato della somma della reazione tra un non metallo e l’ossigeno. Presentano spesso pH acidi.
Esercizio:
- Scriviamo i simboli dell’ossigeno (elemento biatomico) e del sodio. Tracciamo una freccia che punti verso sinistra: a sinistra della freccia, avremo i reagenti (le sostanze che reagiscono tra di loro) mentre a destra avremo i prodotti (ciò che si forma a reazione conclusa).
O2 + Na → - Per ogni reagente identifichiamo il numero di ossidazione: per l’ossigeno è 2 mentre per il sodio è 1.
- Facciamo il minimo comune multiplo tra i numeri di ossidazione. Il risultato sarà 2.
- A destra della freccia, scriviamo il prodotto che si forma. Dalla reazione di un metallo con l’ossigeno si forma un ossido basico che si scrive sempre indicando prima il metallo e poi l’ossigeno (nel nostro caso scriveremo NaO). A questo punto, dobbiamo andare ad assegnare il pedice ai vari elementi che compongono l’ossido. Per trovare il valore del pedice, dobbiamo dividere il minimo comune multiplo per il numero di ossidazione dell’elemento corrispondente). Nel nostro caso, come già detto, il minimo comune multiplo è 2:
- il sodio ha numero di ossidazione 1; dividendo il minimo comune multiplo per il numero di ossidazione otteniamo: 2/1 = 2, quindi il pedice da assegnare al sodio è 2;
- l’ossigeno ha numero di ossidazione 2; dividendo il minimo comune multiplo per il numero di ossidazione otteniamo: 2/2 = 1, quindi il pedice da assegnare all’ossigeno è 1 (NOTA: quando il pedice ha valore 1, possiamo ometterlo).
La nostra reazione completa: O2 + Na → Na2O ;
- A questo punto dobbiamo bilanciare la reazione, ossia fare in modo che da entrambe le parti della freccia sia presente lo stesso numero di atomi per ogni elemento. Dato che tra i reagenti abbiamo 2 molecole di ossigeno e tra i prodotti ne abbiamo soltanto 1, dobbiamo innanzitutto scrivere un 2 davanti a Na2O.
O2 + Na → 2 Na2O ;
A questo punto, nei prodotti abbiamo 4 atomi di Na, ma tra i reagenti soltanto 1: dobbiamo quindi scrivere il numero 4 davanti al simbolo Na nella parte sinistra della reazione.
O2 + 4 Na → 2 Na2O
A questo punto la nostra reazione è bilanciata, dato che, da entrambe le parti della reazione, abbiamo lo stesso numero di atomi sia di sodio che di ossigeno. Il prodotto della reazione è Na2O, l’ossido di sodio.
Questo procedimento è valido per formare qualsiasi ossido.
